Táctica y estrategia - Mario Benedetti

No soy de leer poemas pero se cruzo una persona en mi vida la cual si me gustaría mucho que leyera este poema. Es la persona que siempre he deseado tener. El es inteligente, atento, para mi guapo y muchas cosas más. Sé que lograra leer este poema algún día. Por el momento seguiré creyendo en este amor platónico y si él no es el indicado me gustaría tener a alguien como él en un futuro.  

Táctica y estrategia - Mario Benedetti

Mi táctica es
mirarte,
aprender cómo eres,
quererte como eres.
Mi táctica es
hablarte y escucharte,
construir con palabras
un puente indestructible.

Mi táctica es
quedarme en tu recuerdo
no sé cómo ni sé con qué pretexto
pero quedarme en ti.

Mi táctica es
ser franco
y saber que eres franca
y que no nos vendamos.

Simulacros
para que entre los dos
no haya telón
ni abismos.

Mi estrategia es
en cambio,
más profunda y más
simple.

Mi estrategia es
que un día cualquiera
no sé cómo ni sé con qué pretexto
por fin me necesites.

Punto de congelacion

El AGUA tiene características muy definidas y conocidas, como que a nivel del mar CONGELA a 0°C, entra en EBULLICION a 100°C, tiene una PRESION DE VAPOR de 47 mm Hg a 37°C, etc. ¿Qué pasa si le agregamos algunos solutos al agua? Congela a menos de 0°C (disminución del punto de congelación), hierve a más de 100°C (ascenso ebulloscópico), tiene una presión de vapor menor y aparece la llamada presión osmótica. Todos estos cambios en las propiedades del agua ocurren al mismo tiempo, por lo que se las llama PROPIEDADES COLIGATIVAS de las soluciones, para indicar que van coligadas, juntas.

De todas estas propiedades coligativas, la más fácil de medir en los fluidos biológicos es la disminución del punto de congelación o DESCENSO CRIOSCOPICO. Bastará determinar con un termómetro, ya sea de mercurio o electrónico, la temperatura a la que congela el agua. Luego, con el mismo instrumento, determinar la temperatura a que congela la solución. Entonces:

Lo importante es que existe una PROPORCIONALIDAD entre el número de partículas de soluto que hay en la solución y el descenso crioscópico:

Bibliografia

http://www.elergonomista.com/biologia/biofisica28.html

Presion de vapor

Para poder entender muchos fenómenos que suceden en la vida diaria hay que conocer lo que es la Presión de Vapor. Para simplificar e ilustrar utilicemos el esquema que sigue:

En el dibujo se representa un recipiente cerrado, lleno parcialmente de un líquido (azul). Este líquido como toda sustancia está constituido por moléculas (bolitas negras), que están en constante movimiento al azar en todas direcciones. Este movimiento errático, hace que se produzcan choques entre ellas, de estos choques las moléculas intercambian energía, tal y como hacen las bolas de billar al chocar; algunas aceleran, mientras otras se frenan.

En este constante choque e intercambio de energía, algunas moléculas pueden alcanzar tal velocidad, que si están cerca de la superficie pueden saltar del líquido (bolitas rojas) al espacio cerrado exterior como gases.
A este proceso de conversión lenta de los líquidos a gases se les llama evaporación.

A medida que mas y mas moléculas pasan al estado de vapor, la presión dentro del espacio cerrado sobre el líquido aumenta, este aumento no es indefinido, y hay un valor de presión para el cual por cada molécula que logra escapar del líquido necesariamente regresa una de las gaseosas a él, por lo que se establece un equilibrio y la presión no sigue subiendo. Esta presión se conoce como Presión de Vapor saturado.

La presión de vapor saturado depende de dos factores:

1. La naturaleza del líquido
2. La temperatura

Bibliografia

http://www.sabelotodo.org/fisica/presionvapor.html

Punto de ebullicion

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un elemento químico pasa del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa.

La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar, al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde todas partes del cuerpo, no solo la superficie. Sin embargo, para la creación de burbujas en todo el volumen del líquido se necesitan imperfecciones o movimiento. Un líquido puede calentarse pasado su punto de ebullición. En ese caso se dice que es un líquido "sobrecalentado". En un líquido supercalentado, una pequeña perturbación provocará una ebullición explosiva del líquido. Esto puede ocurrir al calentar agua en un recipiente liso (por ejemplo Pyrex) en un microondas. Al echar azúcar en esta agua sobrecalentada, el contenido completo puede ebullir en la cara del usuario, causando quemaduras.

En esta tabla se muestran algunos puntos de ebullicion de los alcanos:

Bibliografia: http://www.google.com.mx/imgres?imgurl=https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9aVQnwYf7sL9BjoDTNZL-_YX0yxNY4mqSt5h8Fj5Vt05e1FtW_PXrFItBzHseO6QzIe0vXbmVjraiQ-n-0bfu0-4gOKzPOIjE8ClH9qh2C9u1DqrE-qWp6i0WKY_1OJeUU6bKyaL7GyI/s400/Dibujo.jpg&imgrefurl=http://kimikweb.blogspot.com/&usg=__Lo1CkLlOE1D3Filo75ynid5ZivY=&h=379&w=400&sz=35&hl=es&start=42&zoom=1&tbnid=RPAwmiLemIPPNM:&tbnh=109&tbnw=114&prev=/images%3Fq%3Dpunto%2Bde%2Bebullicion%2Btabla%26um%3D1%26hl%3Des%26safe%3Dactive%26biw%3D1003%26bih%3D385%26tbs%3Disch:10%2C1188&um=1&itbs=1&iact=hc&vpx=339&vpy=34&dur=5730&hovh=219&hovw=231&tx=146&ty=167&ei=2rHhTJqoF4GGhQepqtiBDQ&oei=Yq3hTLfOH4a8lQfIvoz_DA&esq=4&page=5&ndsp=12&ved=1t:429,r:2,s:42&biw=1003&bih=385

Calor y temperatura

En el lenguaje cotidiano solemos confundir los términos calor y temperatura. Así, cuando hablamos del calor que hace en el verano o lo mal que saben los refrescos calientes, realmente nos referimos a la temperatura, a la mayor o menor temperatura del aire o los refrescos. La temperatura es una magnitud física que nos permite definir el estado de una sustancia, lo mismo que cuando decimos que un coche circula a 90 km/h o que una casa tiene 5 m de alto.

Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta temperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura la aumenta hasta que al final los dos tienen la misma temperatura, igual que al echar un cubito de hielo a un refresco, que el refresco se enfría y el cubito de hielo se calienta y termina convirtiéndose en agua. Decimos que la sustancia a mayor temperatura ha cedido calor a la sustancia que tenía menor temperatura.

Sin embargo, el calor no es algo que esté almacenado en el cuerpo más caliente y que pasa al cuerpo más frío. Tanto uno como otro poseen energía, que depende de la masa del cuerpo, de su temperatura, de su ubicación, etc. y recibe el nombre de energía interna. Cuando esta energía interna pasa de una sustancia a otra a causa de la diferencia de temperatura entre ellas la llamamos calor. Una catarata es agua que pasa de un sitio a otro porque están a distinta altura, de forma similar el calor es la energía que pasa de un cuerpo a otro porque están a distinta temperatura.

Bibliografia: http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termoestatica/ap06_fusion_ebullicion.php 

Molalidad, Molaridad y Normalidad

Bibliografia
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

Concentraciones

 La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

X_sto + X_ste = 1

Bibliografia:

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

        Factores que afectan la solubilidad

Los factores que afectan la solubilidad son:

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).

b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.

d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 

Soluciones

Una solucion es una mescla homogenea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y etsa presente generalmenete en pequeña cantidad en comparacion con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discucion de soluciones ek orimer requisito conciste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos compoentes.

La concentracion de una solucin expresa la relacion de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones possen una serie de propiedades que las caracterizan:

a) Su composicion quimica es variable.

b) Las propiedades quimicas de los componentes de una solucion no se alteran.

c) Las propiedades fisicas de la solucion son diferentes a las del solvente puro: la adicion de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicion y disninuye su punto de congelacion; la adicion de un soluto a un solvente disminuye la presion de este vapor .

Bibliografia
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

Soluciones

Soluciones