REPORTE FINAL

Con el cuestionario de mi entrada pasada, doy por concluido mi blog. Espero que sea del agrado del que lo visite y más que nada del agrado de la profesora. Sin más los dejo con esta imagen de mi grupo favorito (Miranda) esperando  que tengan muy gratos días.

Hasta pronto!!!

15 preguntas sobre el blog de fisicoquímica experimental.

¿Qué es una solución?

Es una mescla homogénea de dos o más sustancias.

¿Qué es un soluto y que es un solvente?

La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

¿A qué se refiere el término solubilidad?

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad?

La superficie de contacto, la agitación, la temperatura y la presión.

¿Qué es una concentración de soluciones?

Es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.

¿Qué sistemas se usan para expresar con exactitud la concentración de las soluciones?

El porcentaje peso a peso, el porcentaje peso a volumen, el porcentaje volumen volumen y las fracciones molares.

¿Qué es la molalidad?

Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

¿Qué es la molaridad?

Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.

¿Qué es la normalidad?

Es el número de equivalentes gramo de soluto concentrados en un litro de solución.

¿Qué es el punto de ebullición?

Es la temperatura a la cual un elemento químico pasa del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa.

¿Qué es la presión de vapor?

Es la presión que ejercen las moléculas de cierta materia cuando se les agrega alguna temperatura, la presión aumenta conforme la temperatura también aumenta.

¿A qué se refiere el punto de congelación?

Es la temperatura a la cual una solución tiene sus moléculas tan unidas a tal grado que pasa de un líquido a un sólido.

Define el fundamento del potencial químico

Es el fundamento para establecer los criterios de equilibrio entre las fases de las sustancias. Es el parámetro que está relacionado con la energía libre de Gibbs y constituye la fuerza impulsora de las transformaciones físicas.

¿Qué papel tiene la bomba de sodio y potasio?

Es la encargada de mantener el gradiente electroquímico de los iones sodio y potasio a través de la membrana plasmática celular.

Defina la presión osmótica

Es la presión hidrostática producida por una solución en un espacio se dividió por la membrana semipermeable debido a un diferencial en las concentraciones del soluto.

Lectura 2. Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos

Las propiedades coligativas dependen de la concentración de partículas de soluto, sin importar si son iones o moléculas.

En el caso de las soluciones de NaCl como se trata de una sal fuerte se disocia completamente. En el caso de electrolitos fuertes y débiles su concentración es mayor que la del compuesto en cuestión.

Van´t Hoff comprobó experimentalmente que el punto de congelación de una solución 0.1 m de NaCl era realmente –0.348° la cual era diferente a la temperatura teórica esperada. La diferencia se debe a las atracciones electroestáticas entre los iones en solución.

Cuando los iones se mueven chocan entre ellos y en pequeños lapsos de tiempo se juntan formando un solo componente llamado par iónico. Por lo tanto el número de iones libres baja y es lo que cambia el valor teórico esperado.

En estos fenómenos se observa que se cumplen todas las propiedades de los electrolitos las cuales son: el punto de congelación calculada, el de presión osmótica calculada y el de presión de vapor calculada son mayores que los esperados por métodos experimentales y el punto de ebullición calculado es menor que el experimental.

El factor de Van´t Hoff (i) es una medida del grado en que los electrolitos se disocian. Y se obtiene relacionando el valor real de una propiedad y el valor calculado. Un valor de ideal de dicho factor puede calcularse observando la fórmula del compuesto.

Utilizando este factor podemos ver dos tendencias:

1.    Cuanto más diluida es la solución, mas se aproxima i al valor limitante.

2.    Mientras menor sea la carga de los iones, menor es la desviación del i del valor limitante.   

Aplicando el factor de Van´t Hoff a las expresiones algebraicas de las propiedades coligativas de no electrolitos, podemos calcular las propiedades coligativas de soluciones de electrolitos.

Lectura 1. Potencial quimico

Cada sustancia individual tiene una tendencia al cambio. Esta tendencia no es la misma para todas las substancias ni se dirigen a hacia una meta en común ni alguna en particular.

El potencial químico que cumple con ciertas características como las son las tendencia de una sustancia a reaccionar con otras sustancias, transformarse en otro estado y redistribuirse espacialmente. Esta es expresada por una única cantidad la letra mu.

La magnitud de esta tendencia (valor numérico) puede variar y es denominado por los tipos de sustancia así por el medio en el cual se encuentra, pero no por el tipo de participantes en la reacción, ni por los productos que de estos mismos resulten.

También tenemos que tener en cuenta que una reacción, transformación, redistribución, etc. puede darse espontáneamente, cuando la tendencia hacia el proceso, sea más pronunciada en el estado inicial, que en el final.

El potencial químico es una medida de la disposición al cambio, por lo tanto dicho valor depende de no solo del tipo de sustancia, sino también del medio en el que se encuentra. Como medio se entiende la totalidad de parámetros necesarios para caracterizar de manera clara la temperatura, la presión, la concentración, el estado, el tipo de solvente, el tipo y proporción de los componentes en la mezcla. Con el fin de expresar esta relación de dependencia.

Cuando una sustancia desaparece, otras sustancias aparecen o la sustancia aparece en otro lugar. Estas nuevas sustancias de igual modo tienen tendencia al cambio, la dirección en la cual transcurre un proceso depende del lado que tiene mayor tendencia.

Al igual que la que la temperatura, el potencial químico se le puede asignar un valor para el cero absoluto ya que de este modo se puede determinar con una mayor exactitud valores absolutos los cuales son necesarios para comparar los potenciales. La única unidad que manejan los potenciales son los Gibbs.

Una sustancia con potencial negativo, se debe a que se produce espontáneamente a partir de los elementos, ya que su tendencia al cambio es más débil que la de los elementos de los cuales está formada. La mayoría de las sustancias no tienden a descomponerse en sus elementos ya que tienden a producirse a partir de ellos.

La aplicación más importante del potencial químico es la de permitir predecir si el cambio de sustancias sucede espontáneamente.

Notificaciones

Hasta esta entrada se encuentran todos lo temas que comentamos en el salon. Solo faltan los dos resumenes de las lecturas que nos mando la profesora y las quince preguntas que debemos realizar acerca del mismo blog .

Esta imagen es de un anime llamado Loveless, es del genero Yaoi. Si alguien sabe donde puedo conseguir los mangas en español o en ingles se los agradecere mucho.

Buena dia, Hasta pronto. Xao!!!

Presion osmotica

Presión osmótica es la presión hidrostática producida por una solución en un espacio se dividió por la membrana semipermeable debido a un diferencial en las concentraciones del soluto. La osmoregulacion es homeostasis mecanismo de un organismo para alcanzar el balance en la presión osmótica.

Potencial osmótico es el contrario de potencial del agua con el significado anterior el grado a el cual un solvente (generalmente agua) desearía permanecer en un líquido.

• Hipertónica: es una solución que hace las células contraerse. Puede o no puede tener una presión osmótica más alta que el interior de la célula puesto que el índice de la entrada del agua dependerá de la permeabilidad de la membrana de la célula.
• Hipotónica: es una solución que hace las células hincharse. Puede o no puede tener una presión osmótica más baja que la interior de la célula .El índice de la entrada del agua dependerá de la permeabilidad de la membrana de la célula.
• Isotónica: es una solución que no produce ningún cambio en volumen de la célula.

Muchas membranas permiten el paso de unas sustancias y se lo impiden a otras según su tamaño o su carga. Estas membranas se llaman semipermeables. Experimentalmente se ha comprobado que si tenemos un tubo conteniendo una disolución de proteínas, cerrado por uno de sus extremos con una membrana semipermeable, y lo introducimos en un recipiente con agua, se producirá un trasvase de agua a la disolución de proteínas a través de la membrana semipermeable, con el consiguiente aumento de volumen de la disolución del tubo. La entrada de agua se mantiene, hasta que la presión que se genera haga que las velocidades de entrada y salida a través de la membrana sean iguales.

El paso a través de una membrana osmótica se puede evitar aplicando una presión determinada a la disolución. Esta presión se llama presión osmótica (p).

Cuando aplicamos una presión superior a la presión osmótica el agua fluirá de la disolución más concentrada a la más diluida. Así se realiza el proceso inverso a la ósmosis, proceso que se emplea en la desalinización del agua de mar.

Propiedades coligativas de los electrolitos

En el caso de disoluciones de electrolitos las propiedades coligativas de los electrolitos son más importantes, ya que hay un mayor número de partículas en disolución. Así por ejemplo, un mol de NaCl en disolución nos da dos moles de iones (Na+, Cl-). Para tener este factor en cuenta lo que se hace es introducir el factor i.

Biblografia

http://www.elergonomista.com/quimica/po.htm

http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Osmotic_pressure

Potencial de membrana

 Las células animales mantienen una diferencia de potencial a través de la membrana plasmática que ronda los 90 mV, siendo el interior electronegativo con respecto al exterior.

En principio podríamos distinguir varios motivos por los que existe una separación de cargas a través de diversos tipos de membranas biológicas. Por un lado, muchos de los componentes estructurales de la membrana son ionizables a pH celular y podría pensarse que una distribución asimétrica de estos grupos con diferentes pK daría lugar a una diferencia de potencial similar a la observada. Por otro lado, algunas proteínas transportadoras acopladas a la hidrólisis de ATP, notablemente la bomba de sodio y potasio, son electrogénicas. Esto significa que en la operación normal del transportador se separan cargas, o dicho de otra forma, son generadores de corriente. Por último, en situaciones en las que existen gradientes de potencial electroquímico de iones a través de la membrana pueden aparecer potenciales de difusión.

Con respecto a los componentes cargados de las membranas biológicas, debe tenerse en cuenta que la presencia de un electrolito en un medio en el que las cargas pueden moverse libremente provocaría la neutralización parcial de la carga del mismo, por parte de los contraiones en solución. Sin embargo no es imposible que de existir diferencias de densidad superficial de carga entre ambas láminas de las bicapas, éstas contribuyan a la generación o estabilización del potencial de membrana. Se ha propuesto que estas cargas, si bien no contribuyen al potencial transmembrana global, pueden tener un efecto local sobre las proteínas de transporte. La consideración de estos aspectos excede los objetivos de este texto.

Sin embargo, son otros los factores que se consideran fundamentales en la generación del potencial de membrana. Entre los transportadores electrogénicos, es obvia la contribución de la bomba de sodio y potasio al potencial de membrana. El carácter electrogénico se pone en evidencia al constatar que la estequiometría fenomenológica de la bomba es de aproximadamente 3 iones Na⁺transportados hacia el exterior celular y 2 iones K⁺hacia el interior celular, por cada molécula de ATP hidrolizada, o sea, en cada ciclo de la bomba se transporta una carga positiva hacia el exterior de la célula. En las células excitables, el flujo de la bomba en condiciones de reposo transporta una corriente de 1,8 μA/cm².

En condiciones de reposo, la contribución electrogénica de la bomba de sodio al valor del potencial de membrana en células excitables, y en la mayoría de las células animales, es del orden del 10 % del potencial.

El papel más importante de la bomba es indirecto, es decir, es la “encargada” de mantener el gradiente electroquímico de los iones sodio y potasio a través de la membrana plasmática celular. Estos gradientes son fundamentales en el establecimiento del potencial de difusión. La mayor parte de las células deben su potencial de membrana a este mecanismo.

En la imagen citada con anterioridad se puede observar como es que actua la bomba sodio potacio que por lo general es estudiada principalmete en la neuronas, donde se debe de llevar los impulsos nerviosos por medio de este metodo.

Bibliografía

http://biofisica.fcien.edu.uy/potencial_de_membrana.pdf