REPORTE FINAL

Con el cuestionario de mi entrada pasada, doy por concluido mi blog. Espero que sea del agrado del que lo visite y más que nada del agrado de la profesora. Sin más los dejo con esta imagen de mi grupo favorito (Miranda) esperando  que tengan muy gratos días.

Hasta pronto!!!

15 preguntas sobre el blog de fisicoquímica experimental.

¿Qué es una solución?

Es una mescla homogénea de dos o más sustancias.

¿Qué es un soluto y que es un solvente?

La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

¿A qué se refiere el término solubilidad?

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad?

La superficie de contacto, la agitación, la temperatura y la presión.

¿Qué es una concentración de soluciones?

Es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.

¿Qué sistemas se usan para expresar con exactitud la concentración de las soluciones?

El porcentaje peso a peso, el porcentaje peso a volumen, el porcentaje volumen volumen y las fracciones molares.

¿Qué es la molalidad?

Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

¿Qué es la molaridad?

Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.

¿Qué es la normalidad?

Es el número de equivalentes gramo de soluto concentrados en un litro de solución.

¿Qué es el punto de ebullición?

Es la temperatura a la cual un elemento químico pasa del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa.

¿Qué es la presión de vapor?

Es la presión que ejercen las moléculas de cierta materia cuando se les agrega alguna temperatura, la presión aumenta conforme la temperatura también aumenta.

¿A qué se refiere el punto de congelación?

Es la temperatura a la cual una solución tiene sus moléculas tan unidas a tal grado que pasa de un líquido a un sólido.

Define el fundamento del potencial químico

Es el fundamento para establecer los criterios de equilibrio entre las fases de las sustancias. Es el parámetro que está relacionado con la energía libre de Gibbs y constituye la fuerza impulsora de las transformaciones físicas.

¿Qué papel tiene la bomba de sodio y potasio?

Es la encargada de mantener el gradiente electroquímico de los iones sodio y potasio a través de la membrana plasmática celular.

Defina la presión osmótica

Es la presión hidrostática producida por una solución en un espacio se dividió por la membrana semipermeable debido a un diferencial en las concentraciones del soluto.

Lectura 2. Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos

Las propiedades coligativas dependen de la concentración de partículas de soluto, sin importar si son iones o moléculas.

En el caso de las soluciones de NaCl como se trata de una sal fuerte se disocia completamente. En el caso de electrolitos fuertes y débiles su concentración es mayor que la del compuesto en cuestión.

Van´t Hoff comprobó experimentalmente que el punto de congelación de una solución 0.1 m de NaCl era realmente –0.348° la cual era diferente a la temperatura teórica esperada. La diferencia se debe a las atracciones electroestáticas entre los iones en solución.

Cuando los iones se mueven chocan entre ellos y en pequeños lapsos de tiempo se juntan formando un solo componente llamado par iónico. Por lo tanto el número de iones libres baja y es lo que cambia el valor teórico esperado.

En estos fenómenos se observa que se cumplen todas las propiedades de los electrolitos las cuales son: el punto de congelación calculada, el de presión osmótica calculada y el de presión de vapor calculada son mayores que los esperados por métodos experimentales y el punto de ebullición calculado es menor que el experimental.

El factor de Van´t Hoff (i) es una medida del grado en que los electrolitos se disocian. Y se obtiene relacionando el valor real de una propiedad y el valor calculado. Un valor de ideal de dicho factor puede calcularse observando la fórmula del compuesto.

Utilizando este factor podemos ver dos tendencias:

1.    Cuanto más diluida es la solución, mas se aproxima i al valor limitante.

2.    Mientras menor sea la carga de los iones, menor es la desviación del i del valor limitante.   

Aplicando el factor de Van´t Hoff a las expresiones algebraicas de las propiedades coligativas de no electrolitos, podemos calcular las propiedades coligativas de soluciones de electrolitos.

Lectura 1. Potencial quimico

Cada sustancia individual tiene una tendencia al cambio. Esta tendencia no es la misma para todas las substancias ni se dirigen a hacia una meta en común ni alguna en particular.

El potencial químico que cumple con ciertas características como las son las tendencia de una sustancia a reaccionar con otras sustancias, transformarse en otro estado y redistribuirse espacialmente. Esta es expresada por una única cantidad la letra mu.

La magnitud de esta tendencia (valor numérico) puede variar y es denominado por los tipos de sustancia así por el medio en el cual se encuentra, pero no por el tipo de participantes en la reacción, ni por los productos que de estos mismos resulten.

También tenemos que tener en cuenta que una reacción, transformación, redistribución, etc. puede darse espontáneamente, cuando la tendencia hacia el proceso, sea más pronunciada en el estado inicial, que en el final.

El potencial químico es una medida de la disposición al cambio, por lo tanto dicho valor depende de no solo del tipo de sustancia, sino también del medio en el que se encuentra. Como medio se entiende la totalidad de parámetros necesarios para caracterizar de manera clara la temperatura, la presión, la concentración, el estado, el tipo de solvente, el tipo y proporción de los componentes en la mezcla. Con el fin de expresar esta relación de dependencia.

Cuando una sustancia desaparece, otras sustancias aparecen o la sustancia aparece en otro lugar. Estas nuevas sustancias de igual modo tienen tendencia al cambio, la dirección en la cual transcurre un proceso depende del lado que tiene mayor tendencia.

Al igual que la que la temperatura, el potencial químico se le puede asignar un valor para el cero absoluto ya que de este modo se puede determinar con una mayor exactitud valores absolutos los cuales son necesarios para comparar los potenciales. La única unidad que manejan los potenciales son los Gibbs.

Una sustancia con potencial negativo, se debe a que se produce espontáneamente a partir de los elementos, ya que su tendencia al cambio es más débil que la de los elementos de los cuales está formada. La mayoría de las sustancias no tienden a descomponerse en sus elementos ya que tienden a producirse a partir de ellos.

La aplicación más importante del potencial químico es la de permitir predecir si el cambio de sustancias sucede espontáneamente.

Notificaciones

Hasta esta entrada se encuentran todos lo temas que comentamos en el salon. Solo faltan los dos resumenes de las lecturas que nos mando la profesora y las quince preguntas que debemos realizar acerca del mismo blog .

Esta imagen es de un anime llamado Loveless, es del genero Yaoi. Si alguien sabe donde puedo conseguir los mangas en español o en ingles se los agradecere mucho.

Buena dia, Hasta pronto. Xao!!!

Presion osmotica

Presión osmótica es la presión hidrostática producida por una solución en un espacio se dividió por la membrana semipermeable debido a un diferencial en las concentraciones del soluto. La osmoregulacion es homeostasis mecanismo de un organismo para alcanzar el balance en la presión osmótica.

Potencial osmótico es el contrario de potencial del agua con el significado anterior el grado a el cual un solvente (generalmente agua) desearía permanecer en un líquido.

• Hipertónica: es una solución que hace las células contraerse. Puede o no puede tener una presión osmótica más alta que el interior de la célula puesto que el índice de la entrada del agua dependerá de la permeabilidad de la membrana de la célula.
• Hipotónica: es una solución que hace las células hincharse. Puede o no puede tener una presión osmótica más baja que la interior de la célula .El índice de la entrada del agua dependerá de la permeabilidad de la membrana de la célula.
• Isotónica: es una solución que no produce ningún cambio en volumen de la célula.

Muchas membranas permiten el paso de unas sustancias y se lo impiden a otras según su tamaño o su carga. Estas membranas se llaman semipermeables. Experimentalmente se ha comprobado que si tenemos un tubo conteniendo una disolución de proteínas, cerrado por uno de sus extremos con una membrana semipermeable, y lo introducimos en un recipiente con agua, se producirá un trasvase de agua a la disolución de proteínas a través de la membrana semipermeable, con el consiguiente aumento de volumen de la disolución del tubo. La entrada de agua se mantiene, hasta que la presión que se genera haga que las velocidades de entrada y salida a través de la membrana sean iguales.

El paso a través de una membrana osmótica se puede evitar aplicando una presión determinada a la disolución. Esta presión se llama presión osmótica (p).

Cuando aplicamos una presión superior a la presión osmótica el agua fluirá de la disolución más concentrada a la más diluida. Así se realiza el proceso inverso a la ósmosis, proceso que se emplea en la desalinización del agua de mar.

Propiedades coligativas de los electrolitos

En el caso de disoluciones de electrolitos las propiedades coligativas de los electrolitos son más importantes, ya que hay un mayor número de partículas en disolución. Así por ejemplo, un mol de NaCl en disolución nos da dos moles de iones (Na+, Cl-). Para tener este factor en cuenta lo que se hace es introducir el factor i.

Biblografia

http://www.elergonomista.com/quimica/po.htm

http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Osmotic_pressure

Potencial de membrana

 Las células animales mantienen una diferencia de potencial a través de la membrana plasmática que ronda los 90 mV, siendo el interior electronegativo con respecto al exterior.

En principio podríamos distinguir varios motivos por los que existe una separación de cargas a través de diversos tipos de membranas biológicas. Por un lado, muchos de los componentes estructurales de la membrana son ionizables a pH celular y podría pensarse que una distribución asimétrica de estos grupos con diferentes pK daría lugar a una diferencia de potencial similar a la observada. Por otro lado, algunas proteínas transportadoras acopladas a la hidrólisis de ATP, notablemente la bomba de sodio y potasio, son electrogénicas. Esto significa que en la operación normal del transportador se separan cargas, o dicho de otra forma, son generadores de corriente. Por último, en situaciones en las que existen gradientes de potencial electroquímico de iones a través de la membrana pueden aparecer potenciales de difusión.

Con respecto a los componentes cargados de las membranas biológicas, debe tenerse en cuenta que la presencia de un electrolito en un medio en el que las cargas pueden moverse libremente provocaría la neutralización parcial de la carga del mismo, por parte de los contraiones en solución. Sin embargo no es imposible que de existir diferencias de densidad superficial de carga entre ambas láminas de las bicapas, éstas contribuyan a la generación o estabilización del potencial de membrana. Se ha propuesto que estas cargas, si bien no contribuyen al potencial transmembrana global, pueden tener un efecto local sobre las proteínas de transporte. La consideración de estos aspectos excede los objetivos de este texto.

Sin embargo, son otros los factores que se consideran fundamentales en la generación del potencial de membrana. Entre los transportadores electrogénicos, es obvia la contribución de la bomba de sodio y potasio al potencial de membrana. El carácter electrogénico se pone en evidencia al constatar que la estequiometría fenomenológica de la bomba es de aproximadamente 3 iones Na⁺transportados hacia el exterior celular y 2 iones K⁺hacia el interior celular, por cada molécula de ATP hidrolizada, o sea, en cada ciclo de la bomba se transporta una carga positiva hacia el exterior de la célula. En las células excitables, el flujo de la bomba en condiciones de reposo transporta una corriente de 1,8 μA/cm².

En condiciones de reposo, la contribución electrogénica de la bomba de sodio al valor del potencial de membrana en células excitables, y en la mayoría de las células animales, es del orden del 10 % del potencial.

El papel más importante de la bomba es indirecto, es decir, es la “encargada” de mantener el gradiente electroquímico de los iones sodio y potasio a través de la membrana plasmática celular. Estos gradientes son fundamentales en el establecimiento del potencial de difusión. La mayor parte de las células deben su potencial de membrana a este mecanismo.

En la imagen citada con anterioridad se puede observar como es que actua la bomba sodio potacio que por lo general es estudiada principalmete en la neuronas, donde se debe de llevar los impulsos nerviosos por medio de este metodo.

Bibliografía

http://biofisica.fcien.edu.uy/potencial_de_membrana.pdf

Potencial quimico

El concepto de potencial químico es el fundamento para establecer los criterios de equilibrio entre las fases de las sustancias. Es el parámetro que está relacionado con la energía libre de Gibbs y constituye la fuerza impulsora de las transformaciones físicas.

 A partir de este concepto, se analizarán y aplicarán los criterios de equilibrio entre fases.
En un diagrama termodinámico podemos establecer las condiciones de equilibrio entre las fases cuando existe una igualdad en los valores del potencial químico:

Este criterio de equilibrio se aplica a cuales quiera de los diferentes equilibrios que se pudieran presentar, aunque también es conocido que para una sustancia pura el máximo número de fases en equilibrio es de tres.

Las ec. de Gibbs no son aplicables en el caso de sistemas abiertos en los que se intercambia materia con el medio ambiente, ni en procesos irreversibles como por ej una reacción química (en la que cambia la composición), y en los que evidentemente los químicos tenemos gran interés. Si la composición varía, el número de moles de cada especie n_i será otra variable a considerar.

Así, para determinar como varían la funciones termodinámicas durante un proceso irreversible como pueda ser una reacción química, lo que se hace es "congelar" la reacción y variar la composición del sistema de forma reversible modificando en una cantidad dn_i la composición del sistema, y observando como varía U, H, A, G (la variación será la misma que cuando la modificación es irreversible puesto que son funciones de estado)

Por ejemplo:

y por tanto:

Por definición, se llama potencial químico, µ, a:

Bibliografia:

http://www.zaragoza.unam.mx/edpuel/biologia/reyes/puel/cursos/diagfases/potencial.htm

http://joule.qfa.uam.es/beta 2.0/temario/tema3/tema3.phplogia/reyes/puel/cursos/diagfases/potencial.htm

Potencial quimico

Táctica y estrategia - Mario Benedetti

No soy de leer poemas pero se cruzo una persona en mi vida la cual si me gustaría mucho que leyera este poema. Es la persona que siempre he deseado tener. El es inteligente, atento, para mi guapo y muchas cosas más. Sé que lograra leer este poema algún día. Por el momento seguiré creyendo en este amor platónico y si él no es el indicado me gustaría tener a alguien como él en un futuro.  

Táctica y estrategia - Mario Benedetti

Mi táctica es
mirarte,
aprender cómo eres,
quererte como eres.
Mi táctica es
hablarte y escucharte,
construir con palabras
un puente indestructible.

Mi táctica es
quedarme en tu recuerdo
no sé cómo ni sé con qué pretexto
pero quedarme en ti.

Mi táctica es
ser franco
y saber que eres franca
y que no nos vendamos.

Simulacros
para que entre los dos
no haya telón
ni abismos.

Mi estrategia es
en cambio,
más profunda y más
simple.

Mi estrategia es
que un día cualquiera
no sé cómo ni sé con qué pretexto
por fin me necesites.

Punto de congelacion

El AGUA tiene características muy definidas y conocidas, como que a nivel del mar CONGELA a 0°C, entra en EBULLICION a 100°C, tiene una PRESION DE VAPOR de 47 mm Hg a 37°C, etc. ¿Qué pasa si le agregamos algunos solutos al agua? Congela a menos de 0°C (disminución del punto de congelación), hierve a más de 100°C (ascenso ebulloscópico), tiene una presión de vapor menor y aparece la llamada presión osmótica. Todos estos cambios en las propiedades del agua ocurren al mismo tiempo, por lo que se las llama PROPIEDADES COLIGATIVAS de las soluciones, para indicar que van coligadas, juntas.

De todas estas propiedades coligativas, la más fácil de medir en los fluidos biológicos es la disminución del punto de congelación o DESCENSO CRIOSCOPICO. Bastará determinar con un termómetro, ya sea de mercurio o electrónico, la temperatura a la que congela el agua. Luego, con el mismo instrumento, determinar la temperatura a que congela la solución. Entonces:

Lo importante es que existe una PROPORCIONALIDAD entre el número de partículas de soluto que hay en la solución y el descenso crioscópico:

Bibliografia

http://www.elergonomista.com/biologia/biofisica28.html

Presion de vapor

Para poder entender muchos fenómenos que suceden en la vida diaria hay que conocer lo que es la Presión de Vapor. Para simplificar e ilustrar utilicemos el esquema que sigue:

En el dibujo se representa un recipiente cerrado, lleno parcialmente de un líquido (azul). Este líquido como toda sustancia está constituido por moléculas (bolitas negras), que están en constante movimiento al azar en todas direcciones. Este movimiento errático, hace que se produzcan choques entre ellas, de estos choques las moléculas intercambian energía, tal y como hacen las bolas de billar al chocar; algunas aceleran, mientras otras se frenan.

En este constante choque e intercambio de energía, algunas moléculas pueden alcanzar tal velocidad, que si están cerca de la superficie pueden saltar del líquido (bolitas rojas) al espacio cerrado exterior como gases.
A este proceso de conversión lenta de los líquidos a gases se les llama evaporación.

A medida que mas y mas moléculas pasan al estado de vapor, la presión dentro del espacio cerrado sobre el líquido aumenta, este aumento no es indefinido, y hay un valor de presión para el cual por cada molécula que logra escapar del líquido necesariamente regresa una de las gaseosas a él, por lo que se establece un equilibrio y la presión no sigue subiendo. Esta presión se conoce como Presión de Vapor saturado.

La presión de vapor saturado depende de dos factores:

1. La naturaleza del líquido
2. La temperatura

Bibliografia

http://www.sabelotodo.org/fisica/presionvapor.html

Punto de ebullicion

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un elemento químico pasa del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa.

La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar, al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde todas partes del cuerpo, no solo la superficie. Sin embargo, para la creación de burbujas en todo el volumen del líquido se necesitan imperfecciones o movimiento. Un líquido puede calentarse pasado su punto de ebullición. En ese caso se dice que es un líquido "sobrecalentado". En un líquido supercalentado, una pequeña perturbación provocará una ebullición explosiva del líquido. Esto puede ocurrir al calentar agua en un recipiente liso (por ejemplo Pyrex) en un microondas. Al echar azúcar en esta agua sobrecalentada, el contenido completo puede ebullir en la cara del usuario, causando quemaduras.

En esta tabla se muestran algunos puntos de ebullicion de los alcanos:

Bibliografia: http://www.google.com.mx/imgres?imgurl=https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9aVQnwYf7sL9BjoDTNZL-_YX0yxNY4mqSt5h8Fj5Vt05e1FtW_PXrFItBzHseO6QzIe0vXbmVjraiQ-n-0bfu0-4gOKzPOIjE8ClH9qh2C9u1DqrE-qWp6i0WKY_1OJeUU6bKyaL7GyI/s400/Dibujo.jpg&imgrefurl=http://kimikweb.blogspot.com/&usg=__Lo1CkLlOE1D3Filo75ynid5ZivY=&h=379&w=400&sz=35&hl=es&start=42&zoom=1&tbnid=RPAwmiLemIPPNM:&tbnh=109&tbnw=114&prev=/images%3Fq%3Dpunto%2Bde%2Bebullicion%2Btabla%26um%3D1%26hl%3Des%26safe%3Dactive%26biw%3D1003%26bih%3D385%26tbs%3Disch:10%2C1188&um=1&itbs=1&iact=hc&vpx=339&vpy=34&dur=5730&hovh=219&hovw=231&tx=146&ty=167&ei=2rHhTJqoF4GGhQepqtiBDQ&oei=Yq3hTLfOH4a8lQfIvoz_DA&esq=4&page=5&ndsp=12&ved=1t:429,r:2,s:42&biw=1003&bih=385

Calor y temperatura

En el lenguaje cotidiano solemos confundir los términos calor y temperatura. Así, cuando hablamos del calor que hace en el verano o lo mal que saben los refrescos calientes, realmente nos referimos a la temperatura, a la mayor o menor temperatura del aire o los refrescos. La temperatura es una magnitud física que nos permite definir el estado de una sustancia, lo mismo que cuando decimos que un coche circula a 90 km/h o que una casa tiene 5 m de alto.

Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta temperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura la aumenta hasta que al final los dos tienen la misma temperatura, igual que al echar un cubito de hielo a un refresco, que el refresco se enfría y el cubito de hielo se calienta y termina convirtiéndose en agua. Decimos que la sustancia a mayor temperatura ha cedido calor a la sustancia que tenía menor temperatura.

Sin embargo, el calor no es algo que esté almacenado en el cuerpo más caliente y que pasa al cuerpo más frío. Tanto uno como otro poseen energía, que depende de la masa del cuerpo, de su temperatura, de su ubicación, etc. y recibe el nombre de energía interna. Cuando esta energía interna pasa de una sustancia a otra a causa de la diferencia de temperatura entre ellas la llamamos calor. Una catarata es agua que pasa de un sitio a otro porque están a distinta altura, de forma similar el calor es la energía que pasa de un cuerpo a otro porque están a distinta temperatura.

Bibliografia: http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termoestatica/ap06_fusion_ebullicion.php 

Molalidad, Molaridad y Normalidad

Bibliografia
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

Concentraciones

 La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

X_sto + X_ste = 1

Bibliografia:

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

        Factores que afectan la solubilidad

Los factores que afectan la solubilidad son:

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).

b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.

d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 

Soluciones

Una solucion es una mescla homogenea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y etsa presente generalmenete en pequeña cantidad en comparacion con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discucion de soluciones ek orimer requisito conciste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos compoentes.

La concentracion de una solucin expresa la relacion de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones possen una serie de propiedades que las caracterizan:

a) Su composicion quimica es variable.

b) Las propiedades quimicas de los componentes de una solucion no se alteran.

c) Las propiedades fisicas de la solucion son diferentes a las del solvente puro: la adicion de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicion y disninuye su punto de congelacion; la adicion de un soluto a un solvente disminuye la presion de este vapor .

Bibliografia
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

Soluciones

Soluciones

Presentacion

En este blog se presentaran los temas que veremos en el curso de fisicoquímica experimental.

El temario de este curso consta de los siguientes temas:

1) Soluciones
2) Propiedades coligativas
3) Potencial de difusión, potencial de membrana y potencial de Donnan
4) Teoría de la selectividad iónica y electrodos

En el transcurso de estas semanas se desarrollaran los temas antes enlistados. Esperando que estos temas sean completos y de agrado del lector.